بحث عن قوانين الغازات في الكيمياء

بحث عن قوانين الغازات في الكيمياء، الغازات، أو ما يعرف بالحالة الغازية، شكل أحد العناصر التي تتواجد فيها المادة في الطبيعة، جنباً إلى جنب مع الحالة المغناطيسية والحالة السائلة، وأكثر ما يميز الحالة الغازية عن الحالة المغناطيسية والسائلة، هو أنها لا تمتلك حالة تمتلك الغازية قوانين البريد الإلكتروني الغازات وقوانيها، إضافة إلى المواضيع الأخرى التي لها تأثير بشكل مباشر أو غير مباشر في صياغة هذه القوانين.

بحث عن قوانين الغازات

تم إنشاء قوانين الغاز في الجو في القرن السابع عشر، وذلك في الجو الحار، وذلك في الجو الحار في العدد V، والضغط P، ودرجة الحرارة، وثابت الغاز R، وعند الحديث عن مسائل الغاز، فتَتكون قوانين الغاز أربعة قوانين أساسية، وهي قانون تشارلز وَقانون جاي لوساك وَقانون بويل وَقانون أفوجادرو، مشاهدة

قانون بويل للغازات

سُمي قانون بويل على اسم روبرت بويل، الذي ذكره لأول مرة في عام 1662 م، ويمنح القانون بالمعادلة p¹v¹ = p²v²، وينص قانون بويل على أن تكون درجة الحرارة، فإن الحجم والضغط لهما علاقة عكسية، حيث أن زيادة المساحة المتاحة لجزيئات الغاز، تسمح هذا القسم من الغلاف الخارجي.

قانون جاك تشارلز

ويمنح القانون بالمعادلة v¹ / t¹ = v² / t²، وينص هذا القانون على حجم ودرجة حرارة الغاز لهما علاقة مباشرة، فمع زيادة درجة الحرارة يزداد الحجم، وذلك عندما يظل ثابتًا، ويؤدي تسخين الغاز إلى زيادة الطاقة للجسيمات، مما يؤدي إلى تمدد الغاز، برنامج الحفاظ على ثبات الضغط، زيادة حجم الحاوية عند تسخين الغاز.

قانون جاي لوساك

ينص قانون جاي لوساك على كتلة معينة من الغاز، بشكل مباشر مع درجة حرارة كلفن يظل الحجم ثابتًا، ويتم التعبير عن قانون جاي لوساك في صيغة المعادلة P¹ / T¹ = P²T²، عند التعامل مع قانون جاي لوساك، أن تكون وحدة درجة الحرارة بوحدة الحالة.

قانون أفوجادرو

أو ما يشار إليه برقم أفوجادرو، ويمنح القانون بالمعادلة p¹ / n¹ = p² / n²، والذي يعود لعام 1811 م، حيث اقترح العالم الإيطالي أميديو أفوجادرو فكرة أن الأحجام المتساوية من الغاز عند نفس درجة الحرارة والضغط، سيكون لها متساوية من الجسيمات، بغض النظر عن طبيعتها الكيميائية وخصائصها الفيزيائية.

درجة الحرارة والضغط القياسيين

درجة الحرارة والضغط القياسيين STP، درجة الحرارة القياسية، درجة الحرارة والضغط القياسيين – 32 درجة فهرنهايت، ويقابلها 0 درجة مئوية أو 273.15 كلفن، أما القياسي القياسي 760 مم زئبق، وهو مؤشر قياسي عند ضغط 1.01 × 10 3 نانومتر -2، وهو عنصر ضغط الغلاف الجوي على الأرض.

ثابت الغاز المثالي

والذي ينص على أن الطاقة الحركية لكل وحدة درجة حرارة واحدة من الغاز هي قيمة ثابتة، ويشار إليها أحيانًا باسم ثابت رينولت، وستتغير قيمة R عند التعامل مع وحدة للضغط والحجم، في حين أن الحرارة تشير إلى درجات الحرارة. عندما تستخدم معادلة الثابت، تبدأ في استخدام معادلة النموذج

• وهي اختصار لوحدة الضغط جو: 0.08206 لتر atm mol-1 K-1
• تور وهي عبارة عن وحدة ضغط تور: 62.364 لتر تور مول -1 K-1
• Pa وهي اختصار لوحدة الضغط باسكال: 8.3145 م 3 باسكال مول -1 K-1
• J وهي اختصار لوحدة الضغط جول: 8.3145 J mol-1 K-1 *

قانون الغاز المثالي

في حين أن قوانين كل من أفوجادرو وثابت الغاز المثالي وكلا قوانين بويل وتشارلز، تتحد لوصف الغاز المثالي النظري، تكون جميع تصادمات الجسيمات متساوية جزئية، كما تقترب من وصف سلوك معظم الغازات، ولكن هناك انحرافات صغيرة جدًا بسبب الجسيمات الصغيرة في حجم الجسيمات. والقليل من الجزيئات في الغازات الحقيقية، يمكن حفظ هذه القوانين في معادلة واحدة قانون الغاز المثالي، ويمنح القانون القانون المعادلة PV = nRT، وَباستخدام هذا القانون، يمكن إيجاد أي من المتغيرات الأخرى، مثل الضغط أو الحجم أو الرقم أو درجة الحرارة وما إلى ذلك.

القانون العام للغازات

والذي يعرف أيضًا بالقانون المجمع للغازات، وذلك لأنه يجمع بين القوانين الأساسية السابقة، وهي قوانين بويل اسماء وتشارلز ويعبر عنه بالمعادلة التالية P¹V¹ / T¹ = P²V² / T²، وتنص معادلة العامة على أنه بالنسبة للكتلة للغاز تحت أي مجموعة الظروف، يجب أن تكون قيمة ثابتة، حيث يتم تحديد العلاقة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة لكمية معينة من الغاز.

أمثلة على قوانين الغازات

الحصول على حل في الحصول على ما تريده

• المثال الأول: احسب الحجم الذي تشغله 2.5 مولات من غاز مثالي عند -23 درجة مئوية و 4.0 ضغط، يكون ليكون R ثابت الغاز المثالي هو 0.0821 L. atm / K. مول.
  • لحساب الحجم V، استخدام قانون الغاز المثالي PV = nRT.
  • وَفَقْتُ اِعْلَامَاتْ عَلَى P = 4.0، و n = 2.5 مول، و T = 23 + 273 = 250.
  • بما أن PV = nRT فيتم إيجاد V من خلال القانون المشتق منه وهو V = nRTP.
  • بتبديل المعطيات بالأرقام الممنوحة لدينا V = nRTP = 2.5 × 0.0821 × 2504 = 12.8dm3
  • كما يمكن أيضًا قياس الضغط بوحدات أخرى، مثل 760 مم زئبق = 1 ضغط جوي = 101325 نيوتن.

• المثال الثاني: إذا كان لدينا مقاس معيّن عند 1 ميكرون وحجم 2 لتر، وخضع لتغيير إلى 3.5 لتر، فاحسب الضغط الجديد؟
  • ببساطة، يمكننا حذف الحرارة من المعادلة وفقائد قانون بويل الذي ينص على p¹v¹ = p²v².
  • بشرط أن المجهول هنا هو الضغط الجديد، معادلة بويل هو P² = P¹V¹ / V².
  • وَبتعويض القيم بالمعادلة تصبح العملية P² = 1 atm × 2L / 3.5L
  • والنتيجة تكون P² = 0.6 ضغط جوي

• المثال الثالث: يتم احتواء 6.2 لتر من الغاز المثالي عند 3.0 ضغط جوي و 37 درجة مئوية، فكم عدد مولات الغاز هذه؟
  • أن ترسل بعضًا من الغلاف الجوي، أو القوة، أو المحيط، أو المحيط، أو المحيط، أو المحيط،
  • انت بتحويل الحرارة درجة من مئوية إلى كلفن باستخدام المعادلة: T = ° C + 273.
  • بالتعويض تصبح T = 37 + 273 = 310.
  • هنا يمكننا القيم بالقيم والقيم في المعادلة من أجل الحصول على عدد المولات، وذلك وفقًا للشرط من معادلة الغاز المثالي PV = nRT، كاسنا لدينا n = PV / RT.
  • وَبالتعويض، يصبح ن = (3.0 atm x 6.2 L) / (0.08206 L atm / mol K x 310 K
  • والنتيجة هي n = 0.75 مول

أنواع الغازات

هناك أنواع مختلفة من الجو في كندا.

• الغازات الأولية: وهي التي تتواجد كغازات طبيعية عند درجة حرارة وضغط معياريون، مثل الهيدروجين والنيتروجين والأكسجين وغيرها، والغازات النبيلة يجعل مثل الهيليوم والنيون وغيرها.
• الغازات النقية والمختلطة: تتخذ الغازات النقية أشكالًا، تتكون من غازات النقية، أو يمكن أن تتكون من غازات نبيلة، ومن ناحية أخرى، تتكون الغازات المختلطة من نوع أكثر من الغازات النقية.
• الغازات السامة: ويمكن أن تسبب الغازات السامةًا عند استنشاقها أو تعرض تعرض الأشخاص لها، أو حتى إلى الوفاة الفورية.

خصائص الغازات

في علم الفيزياء، كانت الغازات لغزًا للعلماء الأوائل الذين ظهروا في الفراغ، بدأوا في الجو الطبيعي وهي التالية:

• كثرة الحشرات الموجودة في الفضاء الموجود في ناشفات ناثرات.
• الشكل: ليس للغازات شكل أو حجم محدد، فَالحركة العشوائية لجزيئات الغاز تسمح لها بالتمدد أو الانكماش لتحمل حجم الحاوية التي تحتفظ بها.
• قابلية الانضغاط والتوسع: الشهرة للغازات تجعلها قابلة للانضغاط، وذلك لأن جزيئاتها يمكن أن تكون متباعدة بعضها البعض، وهذا يسمح لك بتناسب فجوات المسافة بين، و، أن الغازات قابلة للانضغاط، فهي أيضًا قابلة للتمدد، حيث يمكن اعتبارها في جزيئات الغاز. شكل أي توضع فيها، وتملأ حجم الحاوية.
• تشير بعض التعليقات الموجودة في العبارة السابقة.
• الضغط: فَجزيئات الغاز في حركة مستمرة، القوة الداخلية لكل وحدة مساحة على السطح لِحاوياتهم، ويختلف الضغط على لكمية الغاز المحصورة في حجم الصورة ودرجة الحرارة والضغط.