مستوى الطاقة الذي يقع فيه الإلكترون هو ما يحدد كمية طاقة الإلكترون. بيان صواب أو خطأ، تعتبر الذرة تتكون من عدة مستويات تنتشر فيها الإلكترونات، حيث توجد الإلكترونات في المستوى الأخير وتسمى إلكترونات التكافؤ. عندما تندمج كل ذرة مع أخرى، يتم اكتساب أو فقدان الذرات. من هذه البيانات نبرز لكم من خلال الأسطر التالية صحة هذه العبارة وسيتم شرح مفهوم الذرة.
يحدد مستوى الطاقة الذي يقع فيه الإلكترون مستوى طاقة الإلكترون
تتكون الذرة من نواة في مركزها، حيث تحتوي النواة على بروتونات ذات شحنة موجبة ونيوترونات ذات شحنة متعادلة، ومحاطة بعدد من الإلكترونات سالبة الشحنة، وتكون الإلكترونات أقل عند أدنى مستوى طاقة في الأسفل، ولكن عندما تكون الإلكترونات في القمة، تكون طاقتها عالية، لأن شحنة الذرة محايدة لأن عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة. ومن ثم، فإن الإجابة الصحيحة على السؤال “مستوى الطاقة الذي يقع فيه الإلكترون يحدد كمية طاقة الإلكترون” هي
- العبارة الصحيحة.
مراحل اكتشاف الذرة
لقد مر اكتشاف الذرة ومكوناتها بمراحل عديدة تمثلت بمجموعة من النظريات والاكتشافات. يمكن تلخيص النظريات التي فسرت اكتشاف الذرة على النحو التالي
- نظرية دالتون الذرية أظهر العالم أن الذرة هي التركيب الأساسي لأي مادة ولا يمكن تقسيمها إلى أي شيء أصغر، بالإضافة إلى أنه كان قادرًا على توضيح كيفية تكوين العناصر والمركبات من خلال التجارب الكيميائية التي أجراها، حيث تم عرضها. أن العنصر يتكون من مجموعة من الذرات أما المركبات فهي عبارة عن اندماج نوعين أو أكثر من الذرات التي يعاد ترتيبها من خلال تفاعل كيميائي. عملت هذه الاستنتاجات على تشكيل المبادئ الأساسية لنظريته الذرية.
- اكتشاف طومسون للإلكترون بناءً على نظرية دالتون الذرية، كان الاعتقاد السائد أنه لا يمكن تبسيط الذرة إلى مكونات أصغر، لكن هذا الافتراض تم دحضه في عام 1897 م عندما اكتشف العالم طومسون الإلكترونات.
- نموذج رذرفورد الذري حيث أضاف رذرفورد إلى نظرية طومسون وكان قادرًا على بناء نموذج أولي للذرة، كان قادرًا على إثبات أنها تحتوي على نواة في مركزها.
- نموذج بوهر لحركة الإلكترون حيث كان بور قادرًا على تقديم صورة أوضح لحركة الإلكترونات، اكتشف أنها تدور حول النواة في مدارات محددة.
أنواع الروابط بين الذرات
معظم الذرات غير مستقرة، وبالتالي تحاول الوصول إلى حالة تكون فيها الشحنة محايدة، مما يخلق قوى ربط بينها. يمكن تصنيف السندات الناشئة الرئيسية على النحو التالي
- الرابطة الأيونية وهي رابطة قوية تنشأ بين ذرتين، إحداهما لها شحنة موجبة والأخرى لها شحنة سالبة، حيث تفقد الأخيرة إلكترونًا لتساوي الذرة الموجبة الشحنة.
- الرابطة التساهمية تربط الرابطة التساهمية ذرتين أو أكثر من خلال مشاركة الإلكترونات في مستواها الأخير للوصول إلى حالة مستقرة.
- الرابطة المعدنية الرابطة المعدنية تنتج عن قوى الترابط الكهربائية بين ذرات العناصر المعدنية المتأينة.
وهنا وصلنا إلى خاتمة مقالتنا التي أثارت التساؤل حول صحة عبارة مستوى الطاقة التي يقع فيها الإلكترون والتي تحدد كمية طاقة الإلكترون.