المجموعة التي تسمى الهالوجينات هي المجموعة التي يطلق عليها الاسم بسبب خصائصها، والتي على أساسها تم ترتيبها في الجدول الدوري الذي يحمل أسماء العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة، وهذه العناصر في حالات مختلفة عن الحالة السائلة. إلى مادة صلبة إلى غاز، وفي مقالتنا اليوم سوف نجيب على هذا السؤال المطروح، ونتعرف أكثر على الجدول الدوري، ولماذا تسمى هذه المجموعة الهالوجينات، بالإضافة إلى ذكر كل ما يتعلق بهذا الموضوع.

الجدول الدوري

الجدول الدوري هو جدول يشمل جميع العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة، بشرح طريقة مرتبة من حيث العدد الذري، والتوزيع الإلكتروني، والخصائص الكيميائية البارزة والشائعة. يتضمن الشكل القياسي للجدول الدوري الفترات التي تظهر أفقيًا، والمجموعات التي تظهر عموديًا، بحيث تكون خصائص العناصر في المجموعات متشابهة في حتى العقد الثاني من القرن العشرين، كان ترتيب العناصر في النظام الدوري لم يتم التعرف عليها فعليًا على أنها ترتيب الأعداد الذرية، والأعداد الصحيحة منها تساوي الشحنات الكهربائية الموجبة، لأنه يتم التعبير عن النوى الذرية في وحدات إلكترونية، وفي السنوات اللاحقة، تم إحراز تقدم كبير في شرح القانون الدوري من حيث التركيب الإلكتروني للذرات والجزيئات.

المجموعة التي تسمى الهالوجينات هي المجموعة

في الجدول الدوري، تنقسم العناصر الكيميائية إلى عدة مجموعات، وهناك معايير خاصة لفرز هذه المجموعات، وهذا يعتمد على الخصائص الفيزيائية والكيميائية الشائعة، ومن بينها مجموعة الهالوجينات التي يسميها العلماء

  • المجموعة 17 أو المجموعة 7 أ

المجموعة 17 تشمل الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين، من أعلى إلى أسفل، وتسمى الهالوجينات، لأنها تعطي الأملاح عندما تتفاعل مع المعادن، وتحتوي هذه العناصر على نسبة عالية من التأين الحراري، ويكتسب الإلكترون حرارة من تصبح هذه العناصر أقل سلبية عند التحرك لأسفل. المجموعة، على سبيل المثال، يحتوي الفلور على محتوى حراري أقل من الكلور، كما أنه يُظهر قيمًا كهربائية سالبة عالية.

17. خصائص المجموعة

تمتلك عناصر المجموعة 17 عددًا من الخصائص الفيزيائية والكيميائية، مما جعلها مصنفة على أنها هالوجينات، ومن أهمها

  • الخواص الفيزيائية وأهمها أن لعناصر المجموعة 17 حالات فيزيائية مختلفة، فمثلاً الفلور والكلور غازات، بينما البروم سائل واليود مادة صلبة، وهذه العناصر لها ألوان مختلفة على سبيل المثال، الفلور أصفر باهت، واليود أرجواني داكن، بما في ذلك ما يذوب في الماء، مثل الفلور والكلور، كما تزداد درجة انصهار وغليان هذه العناصر كلما تحركنا أسفل المجموعة، من الفلور إلى اليود.
  • الخصائص الكيميائية بما في ذلك، جميع الهالوجينات عوامل مؤكسدة رئيسية، وتتفاعل جميع الهالوجينات مع الهيدروجين لإنتاج هاليدات الهيدروجين الحمضية، وتتفاعل الهالوجينات مع الأكسجين لتكوين أكاسيد.

بهذا نصل إلى نهاية مقالنا الذي كان بعنوان المجموعة المسماة الهالوجينات هي المجموعة، والتي من خلالها أجبنا على هذا السؤال وتعرفنا أكثر على الجدول الدوري، وسبب تسمية هذه المجموعة بالهالوجينات، و أهم خصائص المجموعة 17.