الحد الأقصى للعدد الذي يمكن أن يستوعبه المستوى الفرعي في المستوى الثانوي للإلكترونات، وتمثل الذرة لبنة البناء الأساسية للمادة، والتي يمكن تعريفها على أنها أي شيء يشغل حيزًا، وتحتوي الذرة على نواة تشتمل على جسيمات موجبة الشحنة، وهي بروتونات، والجسيمات المحايدة، وهي نيوترونات، وتحيط الإلكترونات سالبة الشحنة وتدور حول النواة، ومن خلالها، سيتم تحديد مستويات الطاقة الرئيسية والفرعية وقدرتها على تحمل الإلكترونات.

مستويات الطاقة والنموذج الذري

يعتبر مفهوم مستويات الطاقة أحد أجزاء النموذج الذري الذي يعتمد على التحليل الرياضي للأطياف الذرية، ولكل إلكترون في الذرة مستوى معين من الطاقة بناءً على علاقته بالنواة الموجبة والإلكترونات السالبة الأخرى. لاحظ أنه من الصعب إزالة الإلكترون من مستويات الطاقة المنخفضة، ويتمدد مستوى الطاقة الأساسي إلى عدد من الإلكترونات حتى (2n2) بحيث يمثل n عدد المستوى، على سبيل المثال يحتوي المستوى الأول على إلكترونين (2) * (1) 2)، والمستوى الثاني يحتوي على ثمانية إلكترونات (2 * (2) 2) وهكذا، ويحتوي المدار الرئيسي الأول على مستوى فرعي واحد يسمى (مستويات)، ويحتوي المستوى الرئيسي التالي على (2s 3p) )، والمستوى الرئيسي الثالث (1s 3p 5d)، بينما يحتوي المستوى الرابع والأعلى على (1s 3p 5d 7f).

أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يحمله المستوى الفرعي في المستوى الثانوي

تحتوي الذرة الموجودة في المادة على عدد من المدارات، يمكن لكل منها استيعاب عدد معين من الإلكترونات، وينقسم كل مدار إلى مستويات طاقة فرعية بحيث يمكنه أيضًا استيعاب عدد معين من الإلكترونات، وأقل طاقة فرعية. – المستوى في أي مدار يسمى المستوى (المستويات) وهو مطلوب للانتقال إلى المستوى الفرعي الأعلى بحيث يتم ملء هذا المستوى بأقصى عدد من الإلكترونات وهو إلكترونان فقط، ثم المستوى الفرعي الثاني وهو (ع) المستوى واستيعاب ستة إلكترونات فقط، ثم المستوى الفرعي (د) ويتسع لعشرة إلكترونات، ثم المستوى الفرعي (و) الذي له سعة قصوى لأربعة عشر إلكترونًا. الإجابة الصحيحة على السؤال أعلاه هي

  • إلكترونان فقط.

وبهذه الشرح طريقة نصل إلى نهاية هذه المقالة التي تم من خلالها تحديد الإجابة الصحيحة على سؤال الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها مستوى فرعي في المستوى الثانوي، بالإضافة إلى مفهوم مستويات الطاقة و السعة الإلكترونية لكل منهم.