ما هي المجالات الفرعية في المجال الثانوي، تتراوح مستويات الطاقة من واحد إلى سبعة في مؤشر قيادة الطاقة وتهدف إلى قياس الموقف لأنها لا تعتبر اختبارات شخصية. وفقًا لذلك، يتكون المجال الرئيسي الثالث للطاقة من ثلاثة مجالات ثانوية أو فرعية، وهي:

  • المجال 3s.
  • 3p المجال.
  • 3D المجال.

ما هي مستويات الطاقة؟

مستويات الطاقة في كل من الفيزياء الذرية والجزيئية وكيمياء الكم هي سلسلة من المدارات الخيالية التي تتعلق بعملية ربط جسمين ؛ وهذا ما تعنيه ميكانيكا الكم.

يستخدم مصطلح غلاف الطاقة في التوزيع الإلكتروني داخل الذرة أو الجزيء، ووفقًا لنظرية الكم، في بعض الحالات، كما هو الحال في الحالة الكمومية، يوجد الإلكترون في مدارات معينة، مما يشير إلى أن طاقة الإلكترون تبقى في الشكل الكمي للذرة أو الجزيء.

وفقًا لما تم تعريفه وذكره، فإن الطاقة الكامنة التقليدية تساوي الطاقة الكامنة وعند اللانهاية تساوي الصفر، وهو ما يرجع إلى وجود طاقة كامنة سالبة في رابطة الإلكترون على الذرة.

مستويات الطاقة الثانوية spdf

المدارات هي مناطق في الفضاء من المرجح أن تكون فيها الإلكترونات. كل من هذه المدارات يرمز لها بحرف ورقم، حيث يرمز الرقم إلى مستوى طاقة الإلكترون في المدار، وبالتالي 1 يرمز إلى المستوى الأقرب للطاقة إلى النواة 2 يعني أن مستوى الطاقة التالي أبعد من المستوى السابق، وهكذا.

أيضًا، يشير الحرف إلى شكل المدار، وتأتي هذه الأحرف بالترتيب التالي: s و p و d و f و g و h و i و j وما يليها من أحرف أخرى. تم تحديد الأحرف s و p و d و f فقط من “نعم” لأسباب تاريخية، لأنه هنا على المرء فقط أن يتذكر ما يتوافق مع هذه الأشكال مع كل حرف.

بالطبع، نظرًا لأن الإلكترون يمكن أن يشغل كل المساحة نظريًا، فسيكون من المستحيل رسم مدار، ولكن لا يمكن رسم سوى شكل واحد يحتوي على الإلكترون، على سبيل المثال 95٪ من الوقت، ويتم تعريف هذا الشكل على أنه كونتور 95٪.

نمط توزيع الإلكترونات في المدارات

تمتلئ الإلكترونات بمستويات طاقة وفقًا لنمط معين: (1s، 2s، 2p، 3s، 3p، 4s، 3d، 4p، 5p، 6s، 4f، 5d، 6p، 7s، 5f) ؛ يمكن لكل من هذه المدارات أن تحتوي على إلكترونين فقط ؛ بمعنى أن كل من المدارات s و p و d يمكن أن تحمل إلكترونين فقط ؛ ولكن لا تزال هناك مدارات أخرى داخل f، d مقارنة بمدارات p، s ؛ وبالتالي، يمكن لكل من هذه المدارات الداخلية أن تحمل عددًا معينًا من الإلكترونات، على النحو التالي:

  • يحتوي المدار s على إلكترونين فقط.
  • يحتوي المدار p على ستة إلكترونات.
  • يحتوي المدار d على عشرة إلكترونات.
  • يحتوي المدار f على أربعة عشر إلكترونًا.

ما هو الترميز الإلكتروني؟

يستخدم هذا الترميز للدلالة على مستويات الطاقة وأنواعها داخل الذرة، بالإضافة إلى أنه يعطي عدد الإلكترونات في تلك المستويات ويتضمن معاملًا لعدد مستويات الطاقة الرئيسية ومجالين فرعيين وثانويين، لذا فإن السبب يفسر ما يقع في هذا المستوى الفرعي من الإلكترونات.

في أحد الأمثلة، يشير الرمز 4p3 إلى النوع الرابع من مستويات الطاقة والمجال الفرعي p فيه. في الغرفة الفرعية p تحتوي على ثلاثة إلكترونات. تظهر مستويات الطاقة هذه، الموجودة داخل الذرة، الغلاف أو المدار الذي يوجد فيه الإلكترون، وبالتالي فإن الغلاف هو رمز لهذا، وهو الرقم الرئيسي للكم الذي يرمز إليه بالحرف n، مثل الطاقة تمثل المستويات في الذرة من الداخل جزءًا من هذا النموذج الذري، والذي يعتمد بشكل أساسي على التحليل الرياضي للأطياف الذرية.

طاقة الإلكترون

الإلكترون، أو الإلكترون (الإلكترون)، هو جسيم دون ذري، وتعمل الإلكترونات على إحاطة النواة، التي تتكون من النيوترونات والبروتونات، في شكل ترتيب إلكتروني للمادة، والجزء الأخير يضاف إلى تم العثور على كلمة “وين” في معظم الجسيمات دون الذرية المستخدمة في كلمة أيون.

وهكذا، يتضح أن للإلكترون شحنة كهربائية سالبة، وعندما يتحرك، تخلق هذه الحركة تيارًا كهربائيًا، ونتيجة لذلك، تحدد الإلكترونات الموجودة في الذرة الطريقة التي تتفاعل بها الذرة مع بعضها البعض ومع الذرات الأخرى التي تحملها تلعب دورًا رئيسيًا في تحديد خصائص العناصر الكيميائية وبالتالي تلعب دورًا رئيسيًا في الكيمياء بشكل عام.