اشرح كيف يتم تحديد تركيزات أيون الهيدروجين. أهلا وسهلا بك زوار موقع تريند. في القسم التربوي نقدم لك خدمة الإجابة على أسئلتك التعليمية والحياتية في كافة المجالات. يهتم موقع article.net في المقام الأول بالجانب التربوي ويقدم للطلاب والطلاب في جميع المراحل الإجابة على جميع أسئلتهم التعليمية
يشرح كيفية تحديد تركيزات أيونات الهيدروجين إذا كان المحلول حمضيًا أو قاعديًا، حيث يمكن تحديد تركيز أيونات الهيدروجين إذا كان محلولنا حمضيًا أو أساسيًا أو حتى محايدًا، وفقًا لمجموعة من العلاقات التي توصل إليها العلماء والتي سنناقش بالتفصيل في هذا المقال بعد معرفة ما هو التأين الذاتي للماء وما علاقة هذا القانون بتركيز أيونات الهيدروجين.
اشرح كيف يتم تحديد تركيزات أيون الهيدروجين
الماء حمضي في بعض التفاعلات وقاعدي في البعض الآخر. عندما يتأين الماء، فإنه ينتج أيونات الهيدروجين (+ H) وأيونات الهيدروكسيد (-OH)، تمامًا كما يحدث عندما يتفاعل جزيء الماء مع بعضه البعض، نحصل على أيون الهيدرونيوم (H3O +) وأيون الهيدرونيوم (H3O +). هيدروكسيد (-OH) حسب المعادلة التالية
H2O + H2O⇌ H3O + + أوه
نظرًا لأن الماء النقي موصل ضعيف للتيار الكهربائي، فهذا يشير إلى أنه يتأين بدرجة ضعيفة، وبالتالي فإن تركيز الماء ثابت، وبالتالي يمكن إدخال تركيزه في ثابت توازن الماء، ويمكن لثابت توازن الماء يتم التعبير عنها على النحو التالي
[+ Kw = [OH-] [H3O
حيث Kw هو ثابت التأين للماء ويعادل 1 * 10 ^ -14، [OH-] هو تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحلول و [H3O +] إنه تركيز أيونات الهيدرونيوم في محلول أو بشكل أكثر تحديدًا تركيز أيونات الهيدروجين في محلول.
اشرح كيف يتم تحديد تركيزات أيون الهيدروجين.
من الممكن تحديد كمية تركيز أيون الهيدروجين في الماء النقي وفي أي محلول آخر، وتحديد ما إذا كان المحلول حمضيًا أم أساسيًا، من خلال العلاقة التالية
[+ Kw = [OH-] [H
حيث إذا كانت قيمة [+ H] أكبر [-OH] المحلول حمضي، بينما إذا كان قيمة. [-OH] أكبر [+ H] الحل محايد، بينما إذا [-OH] متساوي [+ H] الحل محايد.
أمثلة على حساب تركيزات أيونات الهيدروجين
مثال 1 احسب تركيز أيونات الهيدروجين في محلول، إذا كنت تعلم أن تركيز أيونات الهيدروكسيد فيه هو 1 * 10 ^ -3 مول / لتر، وحدد ما إذا كان المحلول حمضيًا أم أساسيًا أم خفيفًا.
الحل حسب العلاقة [+ Kw = [OH-] [H] ، 1 * 10 ^ -14 = تركيز أيونات الهيدروجين * 1 * 10 ^ -3، لذا فإن تركيز أيونات الهيدروجين يساوي 1 * 10 ^ -11، وبالنظر إلى أن قيمة [- OH [أكبر [+ H]]الحل أساسي.
مثال 2 احسب تركيز أيونات الهيدروجين في محلول، إذا كنت تعلم أن تركيز أيونات الهيدروكسيد فيه هو 1 * 10 ^ -7 مول / لتر، وحدد ما إذا كان المحلول حمضيًا أم قاعديًا أم خفيفًا.
الحل حسب العلاقة [+ Kw = [OH-] [H] ، 1 * 10 ^ -14 = تركيز أيون الهيدروجين * 1 * 10 ^ -7، تركيز أيون الهيدروجين يساوي 1 * 10 ^ -7، وبما أن قيمة [- OH [محلول الخواص [+ H] حيادي.
في نهاية هذا المقال نلخص أهم ما ورد فيه، حيث تم تحديده وشرح كيف تحدد تركيزات أيونات الهيدروجين الكثير من المعلومات، والتأين الذاتي للماء والعلاقات بينه والتركيزات. الهيدروجين والهيدروكسيد، وبالتالي تحديد حموضة المحلول أو قاعدته.