تمثل كمية المذاب في المحلول، معظم المواد من حولنا على شكل خليط يتكون من مادتين ممزوجتين مع بعضهما بنسب مختلفة وبدون روابط كيميائية بين العناصر أو المركبات، بحيث يتحول إلى خليط. أو الحل، ومن خلاله نخصص الحديث عن الحلول وأنواعها وكيفية تشكيلها.
تعريف الحلول
المحلول عبارة عن خليط متجانس يتكون من مادتين أو أكثر، بحيث تسمى المادة الأولى المذيب، وتذوب المادة الثانية، وعادة ما يوجد المذيب بتركيز أكبر من المذاب، لذلك يسمى المحلول، ويمكن أن تكون هذه المواد طبيعية أو جزيئية، ولا يمكن إعادة فصل هذه المواد إلا من خلال طرق كيميائية مثل التبلور، على سبيل المثال.
يمثل مقدار المذاب في المحلول
لكي يتشكل المحلول، يجب خلط مادتين معًا في وسط كيميائي، بحيث يكون تأثير المذيب فعالًا، وأعلى من تركيز المذاب، وفي الإجابة عن سؤال كمية المذاب في يمثل الحل
- التركيز.
يشير تركيز المحلول إلى تركيز المذاب في المذيب، وأحيانًا لا يستطيع المذيب الاحتفاظ بكمية كبيرة من المذاب، نتيجة للوصول إلى نقطة التشبع، لذلك يحدث ترسيب للمذاب، مثل خليط من الماء والسكر على سبيل المثال، وهذا النوع من المحلول يسمى محلول مشبع، ويتم تحديد مستوى التشبع لكل مذيب، حسب مدى سهولة ذوبانه في المذاب، وأحيانًا نحتاج إلى تخفيف المحاليل المشبعة الخطرة مثل حمض الهيدروكلوريك لتسهيل التعامل معه.
أنواع الحلول
يعتمد نوع المحلول على حالة المذيب، وينقسم إلى عدة أنواع وهي
- المحاليل الصلبة هي المحاليل التي يكون فيها المذيب صلبًا والمذاب صلبًا أو سائلًا أو غازيًا. أمثلة على الحلول الصلبة هي
- المجوهرات والحلي المصنوعة من الذهب والفضة.
- المحاليل السائلة وهي من أكثر المحاليل شيوعًا، حيث يكون المذيب سائلًا، ويكون المذاب صلبًا أو سائلًا أو غازيًا. تتضمن أمثلة المحاليل السائلة ما يلي
- مشروبات غازية، خل، قهوة.
- المحاليل الغازية وهي محاليل يكون فيها المذيب غازيًا والمذاب غازيًا أيضًا. تتضمن أمثلة المحاليل الغازية ما يلي
- محلول غاز ثاني أكسيد الكربون، محلول غاز الكلور.
احسب تركيز المحلول
التركيز هو سمة من سمات المحاليل بجميع أنواعها، ويعبر عن نسبة وجود المذاب إلى المذيب. يمكن حساب تركيز الحلول بعدة طرق، بما في ذلك
النسبة المئوية للحجم
هو حجم المذاب بالملليلترات الموجودة في مائة ملليلتر من المحلول، ويتم التعبير عنه بالشرح طريقة التالية
- النسبة المئوية للحجم = حجم المذاب / حجم المحلول × 100٪
على سبيل المثال، إذا كانت النسبة المئوية لحجم محلول حمض الكلوريك = 20٪، فهذا يعني أن حجم حمض الكلوريك يساوي 20 مل في 100 مل من المحلول، من خلال التطبيق التالي (20/100) × 100٪ = 20٪.
نسبة الوزن
هي كمية المذاب بالجرام الموجودة في 100 جرام من المحلول، ويتم التعبير عنها بالشرح طريقة التالية
- ٪ من المذاب = كتلة المذاب / كتلة المحلول × 100٪
على سبيل المثال، إذا كانت النسبة المئوية للوزن لمحلول مائي = 40٪، فهذا يعني أن كتلة المذاب هي 40 جرامًا في 100 جرام من المحلول، من خلال التطبيق التالي (40/100) × 100٪ = 40٪
النسبة المولية
هو عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول، بحيث يتم حسابه عن طريق قياس وزن كمية المذاب بالجرام، ثم تحديد عدد الجرامات الموجودة في كل مول من المذاب، وقياس حجم المذاب. مذيب باللتر ويتم التعبير عنه بالشرح طريقة التالية
- المولارية أو التركيز المولي = مولات المذاب / حجم المذيب.
هنا وصلنا إلى نهاية مقالنا، مقدار المذاب في المحلول الممثل، حيث نلقي الضوء على أنواع المحاليل، وكيفية حساب التركيز فيها.