الحجم المثالي لجزيئات الغاز، الحجم المثالي لجزيئات الغاز، يحتوي الغاز المثالي على مجموعة من الشروط التي تنطبق على اسم الغاز المثالي، والأول هو أن حجم جزيئات الغاز المثالية لا يكاد يذكر بالنسبة للحاوية في الذي يوضع فيه هذا الغاز، ويكون الضغط على الغاز المثالي منخفضًا، لأن الاصطدامات بين الجزيئات الغاز المثالي تصادمات مرنة، وحركة هذه الجسيمات هي حركة عشوائية، وهذا دون التعرض لأي تأثير خارجي، وذلك هو، يمكننا تلخيص كل هذه الشروط في تعريف الغاز المثالي على أنه غاز افتراضي، أي أنه غير موجود بشكل واقعي، ولكنه موجود من خلال تعريضه لشروط وظروف مختلفة، ويستخدم هذا الغاز لتسهيل المعاملات مع المتغيرات المتعلقة بالديناميكا الحرارية، والشروط التي أوضحناها في بداية المقال، الشروط التي يمكن بموجبها لأي غاز حقيقي أن يصبح غازًا مثاليًا إذا تم الوفاء به في جميع الظروف في هذا الغاز، وبعد معرفة ظروف الغاز المثالية، سنعرف حجم جزيئات الغاز المثالية.
حجم جزيئات الغاز المثالي؟
يتم إهمال حجم جزيء الغاز المثالي للحاوية التي تحتوي على هذا الغاز، حيث لا يمكن للعلماء دراسة أي غاز ما لم يضعوا هذا الغاز في حاوية مغلقة، لذلك من خلال هذا الحساب حجم جزيئات الغاز الغاز المثالي ومقارنته بحجم الغاز الحاوية التي تم وضعها فيها، ومن خلال حساب هذا ستجد أن العلماء قد حددوا ما إذا كان الغاز مثاليًا لدرجة أن حجم جسيم هذا الغاز يتم إهماله بالنسبة لحجم الحاوية المعنية، وهذا يحدث بشكل واقعي. إذا كان ضغط الغاز مساويًا لضغط الهواء أو أقل منه، بالنسبة لحقيقة أن جزيئات الغاز المثالية تتصادم مع التصادمات المرنة، فهذا يعني أنها لا تفقد الطاقة من الاصطدامات التي تحدثها، والسبب هو أن الحركة العشوائية لجزيئات الغاز المثالية هي أنها لا تخضع لأي قانون فيزيائي، لذلك لا يوجد قانون يحكمها، لذلك فهي تعمل بشكل عشوائي، لذلك قمنا بتفسير كل المصطلحات للغاز المثالي.
يتم إهمال حجم جزيئات الغاز المثالية بالنسبة إلى حجم الحاوية التي توضع فيها عند قياس حجم هذه الجسيمات ومقارنتها بحجم الحاوية التي توضع فيها، وهذا في حالات معينة، مثل عندما يكون ضغط الهواء مساويًا لضغط الغاز الموضوع داخل الحاوية أو يكون ضغط الغاز أقل من الضغط المحيط، ولكن إذا كان ضغط الغاز أكبر من الضغط الجوي. هذا يؤدي إلى حقيقة أن الغاز لا يتم تطبيقه في ظروف الغاز المثالية.