كيف أعرف ما إذا كان المركب قطبيًا أم غير قطبي؟
من السهل التمييز بين المركبات القطبية وغير القطبية، من خلال معرفة الكهربية الكهربية الموجودة بين المركبين. ذراته، وهذه الشحنة الكهربية قد تكون موجبة، بسبب حقيقة أن الذرة الموجبة هي الأقوى في التكوين الجزيئي، وقد تصبح الشحنة الكهربية سالبة، بسبب قوة الذرة السالبة.
ما هي الرابطة التساهمية؟
الرابطة التساهمية هي رابطة تتكون بين جزيئات متشابهة في الكهربية ؛ تستمر عملية الترابط بين الجزيئات حتى تصل إلى مرحلة الاستقرار، ويحدث هذا التشابه في الجزيئات لأن الجزيئات تحتاج إلى نفس عدد الإلكترونات في مدارها الأخير حتى تصل إلى مرحلة الاستقرار، والإلكترونات التي تنجح في ملء المدار الأخير يسمى (إلكترونات التكافؤ).
ما هي أنواع الروابط التساهمية؟
تتكون الرابطة التساهمية من اتحاد جزيئين من عنصر واحد، مثل اتحاد جزيئين من الهيدروجين، ويمكن تكوين رابطة تساهمية من اتحاد جزيئين من عنصرين مختلفين، مما ينتج عنه نوعان من الروابط التساهمية، وهذان النوعان على النحو التالي.
- الرابطة التساهمية القطبية هي الرابطة التي تحدث بين جزيئين لهما كهرسلبية مختلفة، بحيث يتفوق أحد الجزيئين على الآخر في الكهربية، لذا فإن الجزيء ذو أعلى كهرسلبية يجذب الإلكترونات التي يحتاجها من الجزيء السفلي في الكهربية، التي تشكل الرابطة، والإلكترونات في هذا المركب أقرب إلى أحدهما. الجزيئين أكثر من الآخر، وهو الرابطة التساهمية التي تنشأ بين العناصر المختلفة.
- الرابطة التساهمية غير القطبية تتكون الرابطة التساهمية غير القطبية من اتحاد جزيئين لهما نفس القدرة الكهربية، وهما في الغالب من نفس العنصر. تلك الرابطة مع (السند الصافي).
أنواع الروابط التساهمية عند تكوينها
حقيقة أن الروابط التساهمية تحدث نتيجة انتقال الإلكترون من مداره في ذرة العنصر الذي يوجد فيه، لأنه يقع في المدار الأخير حول النواة، وعلى الأرجح يكون في المدار الأخير يتكون مدار النواة في هذه الحالة من إلكترون واحد أو إثنين أو ثلاثة إلكترونات كحد أقصى ؛ إنه الحد الأقصى لعدد التحولات التي تحدث في فضاء النواة، لذلك تذهب تلك الإلكترونات إلى النواة ذات أقل كهرسلبية – بسبب قلة عدد الإلكترونات – وتكتسب النواة الأخرى تلك الإلكترونات، والتي تكون في الغالب في الأخير مدار النواة المكونة من 5 أو 6 أو 7 إلكترونات، وهي تجذب تلك الإلكترونات التي كانت تشترك فيها النواة السابقة، وتكتسب من خلال تكوين روابط تساهمية، حتى يكتمل عدد ذرات مدارها الأخير.
- قد يكون هناك اختلاف في عدد الإلكترونات التي يتم مشاركتها بين الذرات عندما يتم ربطها برابطة تساهمية، ومما سبق نجد أن هناك دائمًا 3 أنواع من المشاركة، وفي الحقيقة هناك 3 أنواع من الأشكال التساهمية السندات عندما يتم تشكيلها، وعلى وجه التحديد هم على النحو التالي.
- الرابطة المفردة تتكون هذه الرابطة من ذرات تشترك في إلكترون واحد فقط، وهذا يحدث بشكل كبير في العديد من الأمثلة، مثل ذرات الهيدروجين.
- الرابطة المزدوجة يتم إنشاء هذه الرابطة من خلال مشاركة إلكترونين بواسطة الذرات، وهذا يحدث إلى حد كبير في العديد من الأمثلة، وأشهرها ثاني أكسيد الكربون.
- الرابطة الثلاثية أما الرابطة الثلاثية فهي الرابطة الأكثر شيوعًا للإلكترونات بين الذرات، حيث يتم مشاركة 3 إلكترونات، وتوجد هذه الرابطة في غاز النيتروجين.
من المهم التمييز بين المركب القطبي والمركب غير القطبي
تكمن أهمية التمييز بين مركب قطبي وغير قطبي في تحديد نوع المذيب الذي يجب استخدامه مع مركبات مختلفة. هناك مركبات تعمل على إذابة جميع أنواع المذيبات سواء كانت قطبية أو غير قطبية.
خواص المركبات التساهمية
للمركبات التساهمية العديد من الخصائص أهمها ما يلي.
- المركبات التساهمية هي موصلات كهربائية رديئة.
- قد توجد هذه المركبات في حالات مختلفة من المادة، ولا تلتزم بطريقة معينة، لذلك توجد مركبات غازية، أو مركبات صلبة، أو مركبات سائلة.
- فيما يتعلق بالمركبات التساهمية الغازية، فهي موجودة في هذه الحالة عند درجة حرارة الغرفة العادية، وفي حالات التعرض للضغط الجوي الطبيعي.
- المركبات التساهمية الصلبة أو السائلة لها عتبة حرارية منخفضة، أي أنها لا تحتاج إلى درجة حرارة كبيرة لتغيير حالتها من الحالة الطبيعية التي توجد عليها، سواء كانت سائلة إلى غازية، أو صلبة إلى سائلة.
- المركبات التساهمية لها طاقة شعرية ضعيفة، بسبب القوى بين الجزيئات الضعيفة.
الفرق بين خصائص الروابط التساهمية والأيونية
قبل البدء في تقديم الاختلافات بين خصائص الرابطة التساهمية وخصائص الرابطة الأيونية، من الضروري التوقف للحظة لتحديد ماهية الرابطة الأيونية. فيما يتعلق بالمساهمة، فقد تحدثنا عنها سابقًا، وسنعرض لك بعض المعلومات حول الرابطة الأيونية أولاً، ثم نقدم المقارنة في جدول بسيط أدناه.
حدد الرابطة الأيونية
تتشكل الرابطة الأيونية بسبب فقدان الإلكترونات وكسب الآخرين، وتقوم الذرات بعملية الخسارة والكتساب هذه من أجل الحصول على حالة مستقرة فيما يتعلق بمدارها الأخير حتى تصل إلى اكتمال عدد الإلكترونات في المدار الأخير، مشابه للغازات النبيلة، عندما تفقد الذرة الإلكترونات، يصبح عدد البروتونات الموجبة أعلى من الإلكترونات التي تدور حولها، مما يعطيها شحنة موجبة، وفي هذه الحالة يطلق اسم المعادن على هؤلاء. ذرات.
- عندما تكتسب الذرة إلكترونات، يصبح عدد البروتونات موجبة الشحنة بالداخل أقل من عدد الإلكترونات سالبة الشحنة، مما يجعل الذرة سالبة الشحنة، وفي هذه الحالة تسمى اللافلزية.
- أشهر مثال على الرابطة الأيونية هو مركب نستخدمه كثيرًا على أساس يومي، وهو ملح الطعام، أو اسمه الكيميائي هو كلوريد كلوريد الصوديوم. تحتوي ذرة الصوديوم على 11 إلكترونًا و 11 بروتونًا، لكنها في حالة غير مستقرة، نظرًا لوجود إلكترون واحد فقط في مدارها الثالث، وهذا يجعل ذرة الكلور غير مستقرة، وهي تبحث عن الذرات التي تخلصها من ذلك. الإلكترون، ويجد ما يريده في عنصر الكلور، حيث يحتوي على 17 بروتونًا موجبًا و 17 إلكترونًا، وفي توزيعه الإلكتروني نجد أن المدار الأخير المحيط بالنواة يحتوي على 7 إلكترونات فقط، ويفتقر إلى الإلكترون حتى يصل مرحلة الثبات، وعندما يتفاعل العنصران، يتم إنتاج مركب مستقر، يتم فيه شحن ذرات الكلور سالبة الشحنة، وتكون ذرات الصوديوم موجبة الشحنة، وهو ملح الطعام.
الاختلافات بين خصائص الرابطة التساهمية والأيونية
| الأنواع الكيميائية التي تنشأ الروابط بينها | بين المعادن واللافلزات | من بين اللافلزات |
| الشحنة | محايد كهربائيا | تحمل شحنة |
| رابطة قوية | اقوى | أقل قوة من الأيونية |
| درجة حرارة الغليان | عالٍ | قليل |
| نقطة الانصهار | عالٍ | قليل |
| طبيعة الجمعية [٥] | الذرات تشترك في الإلكترونات | تتحرك الإلكترونات بين الذرات |
| الشكل | لا يوجد شكل محدد | هناك شكل محدد |
| حالة المادة في درجة حرارة الغرفة | صلب | سائل أو غاز |
| التواجد في الطبيعة | أقل من تساهميًا | أكثر شيوعًا لأن جزيئات الكائنات الحية مرتبطة تساهميًا |
| أمثلة على الروابط | حامض الكبريتيك (H2So4)، كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم) | الميثان (CH4)، حمض الهيدروكلوريك (HCl) |