عندما يكون الحجم ثابتًا، يكون ضغط الغاز متناسبًا طرديًا مع درجة الحرارة. هناك العديد من القوانين التي وضعها الكيميائيون بخصوص الغازات، وتعكس هذه القوانين العلاقة بين ثلاثة عوامل تؤثر على الغاز، وهي الضغط والحجم ودرجة الحرارة. ، بما في ذلك قانون بويل، الذي يشرح العلاقة بين حجم الغاز والضغط في الدولة. بدءًا من درجة حرارة ثابتة، يتم تمثيل هذا القانون رياضيًا بالعلاقة التالية: P2V2 = P1V1، بينما يدرس Charles Law العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته في حالة ثبات، وهذا القانون يمثله رياضيًا في العلاقة التالية: P2V2 = P1V1، بينما يفحص تشارلز لو العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته في حالة ثابتة، ويمثله هذا القانون رياضياً في العلاقة التالية: P2V2 = P1V1، بينما يبحث تشارلز لو العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته في حالة مستقرة، ويمثل هذا القانون رياضيا في العلاقات التالية: P2V2 = P1V1، بينما يدرس قانون تشارلز العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته في حالة مستقرة، ويمثل رياضيا العلاقة التالية: P2V2 = P1V1، بينما يدرس تشارلز لو العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته في حالة ثابتة. أو، ويتم تمثيل هذا القانون رياضياً بالعلاقة التالية: P2V2 = P يتم التعبير عنه التالي في العلاقة التالية: V1 / T1 = V2 / T2، قانون الغاز العام يجمع بين قانون بويل وقانون تشارلز وقانون لوساك، ليتم التعبير عنها في العلاقة التالية: P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2، ويعبر قانون Avogadro عن العلاقة بين حجم وعدد c جزيئات الغاز، والعلاقة تبتعد عن الطريق بينهما، لذلك كلما زاد حجم الغاز كلما زاد عدد جزيئات هذا الغاز، وكلما زاد عدد جزيئات هذا الغاز، زاد التعبير عن العلاقة التالية، ويعبر عمل Avogadr X عن العلاقة التالية. V1 / n1 = V2 / n2، بعد التعامل مع أهم قوانين الغاز، سنعرف ما هو القانون على النحو التالي عندما يكون الحجم مستقرًا وضغط الغاز متناسبًا مع درجة الحرارة.

قد يعجبك:  اساس التفاضل بين الناس عند الله

عندما يكون الحجم ثابتًا، هل ضغط الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة؟

ينص قانون جاي-لوساك على أنه عندما يستقر الحجم، فإن ضغط الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة، لأنه إذا تم وضع كمية معينة من الغاز داخل حاوية مغلقة، يكون حجمها ثابتًا، وضغط هذا الغاز في هذه الحاوية تتناسب طرديا مع درجة الحرارة. تعبير قانون جاي لوساك في العلاقة الرياضية التالية: T1 / P1 = P2 / T2، حيث يعبر الرمز p عن ضغط الغاز الموضوع داخل الحاوية المغلقة، بينما T تعبر عن درجة الحرارة، ومن خلال القانون أعلاه، أوضح أن العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة هي علاقة مباشرة في حالة الحجم الثابت حيث يزداد ضغط الغاز مع زيادة درجة الحرارة وينخفض ​​ضغط الغاز مع انخفاض درجة الحرارة.

ينص قانون جاي لوساك على أنه عندما يستقر الحجم، فإن ضغط الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة، ويزداد ضغط الغاز مع زيادة درجة الحرارة ويقل ضغط الغاز عند درجة حرارة منخفضة، إذا كان حجمه ثابتًا.